MOLÉCULAS, COMPUESTOS MOLECULARES Y FORMULAS QUÍMICAS
DEFINICIONES BÁSICAS
Cantidad de Sustancia:
Así como el kilogramo es la unidad de medida física macroscópica de la masa, el mol es la unidad de medida de la cantidad de sustancia química a nivel microscópico.
La unidad de cantidad de sustancia química se define en términos del isótopo doce (12C). Según la I.U.P.A.C. la unidad llamada mol es la cantidad de sustancia química que contiene tantas entidades como átomos existentes en 12 g de carbono (12C).
Un mol corresponde siempre a 6,02.1023 entidades microscópicas (átomos, moléculas, iones, electrones u otras partículas o grupos específicos de tales partículas).
|
1 mol de … |
Entidades microscópicas |
|
|
átomos de cobre (cu) |
6,02.1023 |
átomos |
|
moléculas de nitrógeno (N2) |
moléculas |
|
|
Iones bromuro (Br-) |
iones |
|
|
Electrones (e-) |
electrones |
|
Constante de Avogradro: L= 6,02.1023 mol -1 : Es la constante de proporcionalidad entre la cantidad de sustancia y e número de partículas de esa sustancia. Se representa con la letra L y tiene un valor de 6,02.1023 mol -1.
Masa atómica relativa (Ar): Debido a los valores tan pequeños de las masas de los átomos y de las moléculas, ha sido necesario asignarles valores relativos. Así, los químicos establecieron una escala de masas atómicas relativas. Para ello, seleccionaron un elemento (12C) y lo tomaron como unidad o patrón y luego, por comparación, establecieron cuántas veces un elemento era más pesado que él.
Masa molar: Es la suma de las masas atómicas relativas de todos los átomos que constituyen una molécula. Es el peso fórmula expresado en gramos.
Ejemplo: Molécula de agua: constituida por un átomo de oxígeno cuya *masa atómica relativa es 16 y dos átomos de hidrógeno, cada una con una masa atómica relativa igual a 1. Luego, la masa molar de la molécula de agua es igual a 18:
(H2O):
H = 1 x 2 = 2
O = 16 x 1 = 16
2 + 16 = 18 (unidad g/mol)
*la masa atómica relativa, aparece en la tabla periódica como peso atómico.
Fórmula química: es un conjunto de símbolos y subíndices, en un orden determinado, que nos dicen en qué proporción están los átomos. En los compuestos covalentes representan una molécula, mientras que en los iónicos indica la proporción en la que se encuentran los distintos átomos.
Composición Porcentual o Composición centecimal
El porciento en masa, que se conoce como composición porcentual de un compuesto, representa la masa de cada elemento por 100 g (o cualquier otra unidad de masa) de compuesto.
Puede calcularse a través de la formula del compuesto. Por ejemplo, la masa molar del CO2 es = 44.0 g/mol, que esta compuesto por 12 g de carbono (un mol) y 32.0 g del Oxígeno (dos moles). La composición porcentual se calcula dividiendo la masa total de cada elemento componente entre la masa total (masa molar) del compuesto multiplicada por 100%:
Masa total del átomo componente x 100% =Comp. %
Masa total (masa molar)
En el CO2 la composición porcentual del C es:
12.0 g C x 100% = 27.3 % C
44.0 g CO2
Y la composición porcentual del O es:
32.0 g O x 100% = 72.7% O
44.0 g CO2
Fórmula Empírica o mínima
Indica la relación mínima, en números enteros, de los átomos de cada elemento en el compuesto.
Los datos que se necesitan para determinar la fórmula empírica de un compuesto son:
- La composición porcentual
- Las masas atómicas relativas de cada uno de los elementos que integran el compuesto.
Para determinar la fórmula empírica de un compuesto se dividen los porcentajes de cada uno de los elementos entre sus respectivas masas atómicas relativas, obteniéndose así la relación atómica en que se combinan. Como en la generalidad de los casos los resultados obtenidos son números fraccionados y en las moléculas existen números enteros de átomos y no fraccionados de éstos, se transforman las fracciones a números enteros, dividiendo cada uno entre la menor de ellas.
Fórmula Molecular:
Expresa la composición real de un compuesto, ya que indica el número real de moles de átomos de cada elemento presente en la molécula. Es un múltiplo de la fórmula empírica y, en consecuencia en algunos casos es idéntica a ella. Los datos que se necesitan para determinarla son:
- La composición porcentual
- Las masas atómicas relativas
- Las masas mol moleculares de las fórmulas empíricas y molecular del compuesto.
Para determinar la fórmula molecular de un compuesto se procese de manera similar a como se opera para determinar fórmulas empíricas, pero una vez conocida ésta, se divide la masa molecular relativa entre la masa de la fórmula empírica; el número encontrado (número de unidades empíricas en 1 mol) representa el número de veces que la fórmula molecular contiene a la fórmula empírica.
Por lo tanto, la fórmula molecular obedece a la siguiente formula:
a = masa molar = unidad empírica/mol
masa empírica
Al multiplicar los subíndices de los átomos de la formula empírica por a, se obtendrá la fórmula molecular.
karla manaure dijo
prof, no entiendo nada
12 Junio 2007 | 05:06 PM